Přechodné kovy

Přechodné kovy nebo také d prvky se vyskytují ve 4. - 7. periodě a v 3. - 12. skupině. Jejich elektronicná konfigurace je ns0-2 (n-1)d1-10 a jejich valenční elektrony se nacházejí ve dvou hladinách. Všechny prvky jsou kovy, a proto mají jako společnou vlastnost kovové vazby. Ta vzniká překrytím valenčních obalů atomů, kde se mohou elektrony volně pohybovat, což způsobuje tepelnou a elektrickou vodivost. Většina kovů má stříbrnou barvu, jsou lesklé a tvoří barevné minerály. K dalším vlastnostem patří velká hustota, vysoký bod tání a varu, velká tvrdost a mechanická pevnost. Vyskytují se ve volné přírodě buďto jako ryzí (Au, Ag, Cu) nebo ve rudách.

Triáda železa

Triáda železa se označuje trojice prvků kvůli jejich velmi podobným vlastnostem. Jsou to prvky VIII. B skupiny a 4. periody a patří mezi ně železo, kobalt a nikl.