Do alkalických kovů patří prvky s jedním valenčním elektronem v orbitalu s a mají elektronovou konfigurací ns1. Konkrétně se do nich řadí I.A skupina kromě vodíku: Li (lithium), Na (sodík), K (draslík), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (francium). V přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách a to například: kamenná sůl (NaCl), chloridy (KCl) anebo dusičnany (NaNO3). Výroba probíhá elektrolýzou tavenin, např. elektrolýza z taveniny chloridu sodného (2NaCl -> 2Na + Cl2)
Vlastnosti
Chemické vlastnosti: Protože mají 1 valenční elektron (ns1), tak jsou vždy pouze jednovazné, ox.č. +I. Čím větší mají protonové číslo (Z), tím snadněji odštěpují valenční elektron. Patří mezi neušlechtilé kovy, a proto jsou také velmi reaktivní a mají silné redukční schopnosti. Reagují bouřlivě s vodou za vzniku hydroxidu a vodíku (2K + 2H20 -> 2KOH + H2).
Fyzikální vlastnosti: Alkalické kovy jsou stříbrolesklé, měkké, kujné, tažně elektricky a tepelně vodivé a nízkou teplotou tání (viz tabulka). Díky své malé hustotě plavou Li, Na, K na vodě. Kationy alkalických kovů také barví charakteristicky plamen (Li+ - karmínově, Na+ - žlutě, K+ - modrofialově, Rb+ – červenofialově, Cs+ – modře). .
Alkalický kov | Hustota (g/cm3) | Teplota tání (oC) | Teplota varu (oC) | Tvrdost |
---|---|---|---|---|
Lithium | 0,534 | 180,5 | 1 342 | 0,6 |
Sodík | 0,968 | 97,7 | 883 | 0,5 |
Draslík | 0,89 | 63,4 | 759 | 0,4 |
Rubidium | 1,532 | 39,3 | 668 | 0,3 |
Cesium | 1,879 | 28,4 | 671 | 0,2 |
Sloučeniny prvků a jejich praxe
Sloučeniny alkalických kovů jsou charakteristicky bezbarvé nebo mají bílou barvu.
- Peroxidy - Peroxidy mají bělící účinky a silné oxidační schopnosti. Zástupcem je například peroxid sodný (Na2O2)
- Halogenidy - Mezi nejvýznamnější zástupce patří chlorid sodný (NaCl), který se získává těžbou nebo také odpařováním mořské vody. Používá se v chemickém průmyslu a k denní konzumaci. Dále je důležitý chlorid draselný (KCl), který je součástí hnojiv.
- Hydroxidy - K hydroxidům řadíme hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Jsou to bílé, hygroskopické a leptavé krystalické látky. Používají se k výrobě například mýdel a papíru.
- Dusičnany - NaNO3 a KNO3 se také nazývají jako chilský a draselný ledek. V praxi se používají jako potravinářská rychlosůl a k výrobě hnojiv.
- Uhličitany - Mezi uhličitany patří uhličitan sodný (Na2CO3), který se vyrábí Solvayovou metodou. Je známý také jako soda a slouží k výrobě skla a pracích prášků. Další sloučeninou je NaHCO3 známá jako jedlá soda a používající se jako součást prášku do pečiva.