Alkalické kovy

Alkalické kovy

Do alkalických kovů patří prvky s jedním valenčním elektronem v orbitalu s a mají elektronovou konfigurací ns1. Konkrétně se do nich řadí I.A skupina kromě vodíku: Li (lithium), Na (sodík), K (draslík), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (francium). V přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách a to například: kamenná sůl (NaCl), chloridy (KCl) anebo dusičnany (NaNO3). Výroba probíhá elektrolýzou tavenin, např. elektrolýza z taveniny chloridu sodného (2NaCl -> 2Na + Cl2)

Vlastnosti

Chemické vlastnosti: Protože mají 1 valenční elektron (ns1), tak jsou vždy pouze jednovazné, ox.č. +I. Čím větší mají protonové číslo (Z), tím snadněji odštěpují valenční elektron. Patří mezi neušlechtilé kovy, a proto jsou také velmi reaktivní a mají silné redukční schopnosti. Reagují bouřlivě s vodou za vzniku hydroxidu a vodíku (2K + 2H20 -> 2KOH + H2).

Fyzikální vlastnosti: Alkalické kovy jsou stříbrolesklé, měkké, kujné, tažně elektricky a tepelně vodivé a nízkou teplotou tání (viz tabulka). Díky své malé hustotě plavou Li, Na, K na vodě. Kationy alkalických kovů také barví charakteristicky plamen (Li+ - karmínově, Na+ - žlutě, K+ - modrofialově, Rb+ – červenofialově, Cs+ – modře). .

Alkalický kov Hustota (g/cm3) Teplota tání (oC) Teplota varu (oC) Tvrdost
Lithium 0,534 180,5 1 342 0,6
Sodík 0,968 97,7 883 0,5
Draslík 0,89 63,4 759 0,4
Rubidium 1,532 39,3 668 0,3
Cesium 1,879 28,4 671 0,2

Sloučeniny prvků a jejich praxe

Sloučeniny alkalických kovů jsou charakteristicky bezbarvé nebo mají bílou barvu.